参考答案：（1）1 （2）> （3）丙 乙 60% （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ是一个反应，而且温度相同，只是表达方式有差别，反应Ⅰ的反应物是反应Ⅱ的生成物，故K 1 与K 2 互为倒数的关系。 （2）由表中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数（K）越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0。 （3）丙中的CO 2 （g）和H 2 （g）起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO 2 （g）的浓度大于H 2 （g）的浓度，故乙中H 2 转化率最大。 设丙中平衡时CO（g）的浓度为x mol/L，那么CO 2 （g）的浓度为（0．02 －x）mol/L，H 2 （g）的浓度为（0．02－x）mol/L，H 2 O（g）的浓度为x mol/L， 所以K＝x 2 /（0．02－x） 2 ＝2．25，解得x＝0．012， 即H 2 （g）的浓度为0．008 mol/L， 故丙中H 2 的转化率为×100%＝60%。

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