问答题X 纠错
SO2分子有3种（3n－6=3×3－6）简正振动，其中2种（n－1）为伸缩振动，1种（2n－5）为弯曲振动。这些简正振动方式示意如下：
一般说来，改变键长所需要的能量比改变键角所需要的能量大，因此，伸缩振动的频率比弯曲振动的频率大。而不对称伸缩振动的频率又比相应的对称伸缩振动的频率大。据此，可将3个波数（v=c-1v）与三种简正振动方式一一联系起来。
简单说来，SO2分子的三种振动方式均使其偶极距发生变化，因而皆是红外活性的。同时，这三种振动方式又使SO2的极化率发生变化，所以，又都是Raman活性的。
根据分子的对称性，用特征标表可判断简正振动是否为红外活性和Raman活性。
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OH分子于1964年在星际空间被发现。
（a）试按分子轨道理论只用O原子的2p轨道和H原子的1s轨道叠加，写出其电子组态
（b）在哪个根子轨道中有不成对电子？
（c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？
（d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV和的差值相同，为什么？
（e）写出它的基态光谱项。
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NF，NF+和NF-分别是O2，O2+和O2- 的等电子体，它们的基态电子组态、键级、不成对电子数及磁性等情况如下：
