你可能喜欢
问答题
问答题
问答题
问答题
1mol单原子理想气体,始态p1=202.65kPa,T1=298.15K,经下述两个不同的过程达到终态p2=101.325kPa,T2=348.15K。分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH。并指出计算结果说明什么问题?
(1)先定压加热再定温可逆膨胀;
(2)先定温可逆膨胀再定压加热。
问答题
1mol理想气体,始态体积为25dm3,温度为373.15K,分别经下列过程等温膨胀到终态体积为100dm3。试计算体系所作的功:
(1)可逆膨胀;
(2)向真空膨胀;
(3)先在外压等于体积为50dm3时气体的平衡压力下,使气体膨胀到50dm3,再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下进行膨胀。
问答题
问答题
问答题
问答题
下列说法是否正确?为何?
(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和;
(2)对于纯组分,化学势等于其自由能;
(3)稀溶液中,组分B的浓度可用xB、bB、cB表示,其标准态的选择不同,则组分B的化学势也不同;
(4)气体的标准态压力均为pө、温度均为T,且符合理想气体行为,所以纯气体只有一个标准态;
(5)在同一溶液中,若标准态规定不同,活度也不同;
(6)二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气分压;
(7)在298K时,0.01mol·kg-1的糖水的渗透压与0.01mol·kg-1食盐水的渗透压相等;
(8)298K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,平衡时相应的亨利系数为kA和kB。已知kA>kB,若A和B同时溶解在该溶剂中达到平衡,当气相中A和B平衡分压相等时,则溶液中A的浓度大于B的浓度;
(9)凡熵增加的过程都是自发过程;
(10)不可逆过程的熵永不减少;
(11)体系达平衡时熵值最大,自由能最小;
(12)一封闭体系,当始终态确定后:
①若经历一个绝热过程,则功有定值;
②若经历一个等容过程,则Q有定值;
③若经历一个等温过程,则内能有定值;
④若经历一个多方过程,则热和功的差值有定值。