计算263K，101.3kPa下，1mol水凝结为263K冰的焓变和熵变，并判断该过程是否可逆。已知273K冰的熔化热为335J·g^-1，水和冰的比热各为4.18J·K·g^-1和2.01J·K·g^-1。

计算268K，101.3kPa，1mol液态水变为冰的ΔG，该过程自发与否？已知：268K时水的饱和蒸气压为422Pa，冰的饱和蒸气压为402Pa。

1mol液态苯在101.3kPa，268K能自动地凝固成101.3kPa，268K的固态苯，并放热9874J，计算该过程的ΔS和ΔG。已知苯的正常熔点为278.5K，苯的熔化热为9916J·mol^-1，C_p，m（C₇H₁₆，l）=126.8J·K^-1·mol^-1，C_p，m（C₇H₁₆，s）=122.6J·K^-1·mol^-1。

1mol苯在353K，101.3kPa与353K的大热源相接触，使它向合适体积的真空器皿中蒸发完全变成101.3kPa的苯蒸气，计算该过程的熵变，并判断该过程是否为自发过程。已知：苯在353K的饱和蒸气压为101.3kPa，苯的蒸发热为394J·g^-1，苯蒸气可视为理想气体。

1mol水由始态273K，1×10⁵PaH₂O变到终态473K，3×10⁵PaH₂O（g），计算该过程的ΔS。已知水的正常沸点时的汽化热为40610J·mol^-1，水的比热为4.18J·K^-1·g^-1，水蒸汽的比热为1.422J·g^-1·K^-1，假定水蒸汽为理想气体。

1mol水在373K，101.3kPa下向真空蒸发变成373K和101.3kPa的水蒸气，试计算该过程的熵变，并判断该过程是否为自发过程。已知：水的气化热为2259J·g^-1。水蒸气可视为理想气体。

计算298K时，反应H₂（g，p^ø）+1/2；O₂（g，p^ø）=H₂O（l，p^ø）的ΔG与ΔA的差值。

27℃，1mol理想气体体积为5.00dm³，当向真空中膨胀至10.0dm³时，求W，Q，ΔU，ΔS，ΔG，ΔH。

1mol理想气体B，在298.15K下，由1.00dm³膨胀至10.00dm³，求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。