气相反应A→Y+Z为一级反应。在675℃下，若A的转化率为0.05，则反应时间为19.34min，试计算此温度下的反应速率常数及A的转化率为50%的反应时间。又527℃时反应速 率常数为7.78×10^-5min^-1，试计算该反应的活化能。

某反应符合阿仑尼乌斯关系式，活化能为E_a，温度T时速率常数为k， 则dlnk/dT=（）。

某反应的速率常数为5.0×10^-5dm³·mol^-1·s^-1，若浓度单位为mol·m^-3，时间单位变为min，则反应速率常数之值为（）。

反应A+3B→2Y各组分的反应速率常数关系为k_A=（）k_B=（）k_Y。

某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1mol·dm^-3，1h后其浓度为0.8mol·dm^-3，2h后其浓度为0.6mol·dm^-3，则此反应的反应级数为（），此反应的反应速率常数k=（）。

两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较小的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较高的反应增加的倍数（）。（大、小、或相等）

对一级、二级、零级反应，分别以（）对时间t作图为直线。

零级反应A→P的半衰期t₁/2与反应物A的初始浓度cA，0及反应速率常数k的关系是t₁/2=（）。

反应A+B→Y的速率方程为：-dcA/dt=kcAcB/cY，则该反应的总级数是（）级。若浓度以mol·dm^-3，时间以s为单位，则反应速率常数kA的单位是（）。