气体经绝热不可逆膨胀△S>0。

任何等温可逆循环都不能把热变为功。

所有自发进行的反应都是放热反应。

如果由系统向环境传递热，则系统的熵只能减少。

在373K，101.325KPa下，^μ（H₂O，l）=^μ（H₂O，g）。

在373K下，S0m（H₂O，l）=S0m（H₂O，g）。

绝热过程中，因Q=0，故一定有△S=0。

恒温恒压过程中，过程可逆一定有△G=0，过程不可逆一定有△G<0。

对外做功的过程一定是自发的过程，自发的过程一定对外做功。

氯仿（L）的Cpm=116J.mol^-1.Kg^-1，Cpm-Cvm=40.66J.mol^-1.Kg^-1，苯（L）的Cpm=135.1J.mol^-1，Cpm-Cvm=42.30J.mol^-1.Kg^-1。今要将液体由5℃加热到55℃，将液体装入密闭容器中，能否将液体装满，然后加热，为什么？加热上述液体各100mol，各需多少热？