问答题X 纠错
若以0.100mol/L NaOH溶液滴定20.0mL浓度均为0.100mol/L盐酸羟胺（NH3+OH·Cl-）和NH4Cl的混合溶液中的盐酸羟胺。
[已知羟胺Kb（NH2OH）=9.1×10-9，NH3的Kb=1.8×10-5]
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问答题
今有一混合碱液CH3NH2-（CH2）6N4，浓度均约0.1mol/L，能否用酸碱滴定法直接测定CH3NH2浓度（允许误差0.5％），说明判断根据。若能，采用同浓度HCl标准溶液滴定，计算化学计量点的pH。
{pKb（CH3NH2）=3.38，pKb[（CH2）6N4]=8.85}
问答题
问答题
用0.020mol/L EDTA滴定25mL pH为1.0的含Bi3+、Zn2+的混合溶液（浓度均为0.020mol/L），在滴定Bi3+后，为调节pH至5.5以滴定Zn2+，应当加入六次甲基四胺多少克？Zn2+滴定终了时溶液pH又是多少？
{pKb[（CH2）6N4]=8.87，Mr[（CH2）6N4]=140}
问答题
用0.020mol/L EDTA滴定同浓度的25mL Zn2+溶液，滴定开始时pH=5.50，希望滴定终了时溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac-缓冲溶液，加入量为5mL，问若配此溶液1L，应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸{c[HAc（l）]=17mol/L}？
[pKa（HAc）=4.74，Mr（NaAc·3H2O）=136]
问答题
以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H2A溶液。已知当中和至pH=1.92时，x（H2A）=x（HA-）；中和至pH=6.22时，x（HA-）=x（A2-）。
计算：
（1）中和至第一化学计量点时，溶液的pH为多少？选用何种指示剂？
（2）中和至第二化学计量点时，溶液的pH为多少？选用何种指示剂？
问答题
有一磷酸盐混合液25.00mL，选酚酞为指示剂需10.00mL HCl标准溶液（浓度约0.5mol/L），若改用甲基橙为指示剂则需50.00mL同样浓度的HCl溶液。计算原试液的pH。
（H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36）
问答题
问答题
取10mL pH=4.74的醋酸缓冲溶液，加至某分析操作液中，使其总体积为100mL，如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10mol/L，那么欲配制500mL此缓冲溶液需取冰醋酸（17mol/L）多少毫升？ 需醋酸钠NaAc·3H2O多少克？
[Mr（NaAc·3H2O）=136，pKa（HAc）=4.74]
