溶媒与溶质的溶解关系，符合"相似者相溶"的规律，即离子型溶质和极性溶质溶解于极性溶媒中，非极性溶质溶解于非极性溶媒中。一般溶质的溶解度在很大程度上取决于溶媒的极性。
1.在极性溶媒中，由于溶媒的介电常数大，能减弱溶质中带相反电荷的离子间吸引力，使离子容易分离进入溶媒，如水溶解氯化钠等盐类；
2.极性溶媒还能通过与含氮含氧的化合物形成氢键，使分子和离子溶媒化，而导致溶质溶解；
3.而非极性溶媒，由于介电常数小，不能减弱电解质离子间的吸引力，也不能与非电解质形成氢键，因而不能溶解离子型溶质和极性溶质，只能溶解与本身具有相同内聚力的非极性溶质。