一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于（）。

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问答题

在空气中，NO的平衡浓度于下述二温度时分别为T=2400K，NO体积1.50％；T=3000K，NO体积3.57％。试求反应1/2O₂+1/2N₂→NO在上述温度的平衡常数K_p与反应的热效应ΔH⁰_m。

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问答题

反应2SO₃→2SO₂+O₂的ΔG⁰_m（600K）为82200J·mol^-1，问若要使标准压下的16gSO₂于600K时，在空气中氧化成标准压力下的SO₃，ΔG为多少？

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问答题

已知下述各物质的生成自由能ΔG⁰_m（298K）为：

试求反应C₄H₁₀（g）+C₂H₄（g）→C₆H₁₄（l）在298K时的Kp与Kx假定气体物质都具理想气体行为。

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问答题

NH₄HS按下试解离NH₄HS（s）→NH₃（g）+H₂S（g）在298K的解离压力为638×10²Pa，若在某容器内已含有532×10⁵Pa的氨，再投入足量的固态NH₄HS，则平衡后容器内的总压力为多少？气相中各组分的分压力各为多少？

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问答题

反应SO₃（g）→SO₂（g）+1/2O₂（g）在900K时的K_p为48.7Pa^1/2，试求反应2SO₂+O₂=2SO₃的K_p，K_x及K_c。

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问答题

求600K时下述反应的K^ø。CO（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+H₂（g）。已知：Δ_rH_m^ø（298K）=-41.214kJ，Δ_rS_m^ø（298K）=-42.39J·K^-1·mol^-1，并设Δ_rH_m^ø不随温度变化。

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问答题

已知反应：H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）；Δ_rH_m^ø（298K）=-241.6kJ·mol^-1，各物质的标准熵值如下，试计算25℃时H₂O（g）的标准生成自由能及该反应的标准平衡常数。

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问答题

乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：C₂H₅OH（g）= C₂H₄（g）+H₂O（g），各物质298K时的Δ_fH_m^ø及S_m^ø如下，试计算25℃时反应的K^ø。

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问答题

已知在1600℃、1.01325×10⁵Pa下，反应Fe（l）+1/2O₂（g）=FeO（l）的Δ_rH_m^ø=-258.74kJ·mol^-1，Δ_rS_m^ø=-60.82J·K^-1·mol^-1，求反应的K_p。

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问答题

已知298K时反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；Δ_rS_m^ø=160.44J·K^-1·mol^-1；CaCO₃（s）、CaO（s）、CO₂（g）的标准摩尔生成热依次为-1206.87kJ·mol^-1、-635.09kJ·mol^-1、-393.51kJ·mol^-1，估算CaCO₃（s）的转折温度。

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