某液相反应B正逆反应均为一级，已知：

反应开始时，c_A，0=0.5mol·dm^-3，c_B，0=0.05mol·dm^-3求： 
正、逆反应的活化能； 
400K反应达平衡时A、B的浓度。

在298.2K时，调整电解质ZnCl₂的浓度m时，测定电池Zn|ZnCl₂（m）|Hg₂Cl₂（s），Hg的电动势如下： 
m/m^ө=0.0050时，E₁
m/m^θ=0.2500时，E₂ 
若E_1-E₂=0.1233V，试计算两ZnCl₂溶液的离子平均活度因子之比（y_±）₂/（y_±）₁？

反应2NaHCO₃（s）→Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g） 在温度为30℃和70℃时的平衡总压分别为0.827kPa和16.01kPa。设标准摩尔反应焓△_rH^θ_m与温度无关，试求： 
△_rH^θ_m=？   
平衡总压等于p^ө时NaHCO₃的分解温度。

已知100℃、101.325kPa下，液态水变为水蒸气的气化热为40.63kJ·mol^-1.
计算该条件下1mol液态水变为水蒸气过程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G；
若1mol液态水向真空蒸发成水蒸气，结果又如何？

由A-B二组分系统相图回答下列问题：

（a） 标明各区域的相态；
（b）指出各三相线上的相平衡关系；
（c）指出C、D、E、F点的意义，计算自由度数；
（d）画出组成在E、K之间的系统由高温降温过程的步冷曲线；
（e）欲制备最大量的纯净化合物C₁，系统的组成应控制在什么范围？