已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0...._考试资料网

问答题X 纠错

已知E^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl^-）=1.0mol·L^-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe³⁺/Fe²⁺标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势E^θ。

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问答题

已知K^θ_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。如果将10.0mL0.100mol·L^-1BaCl₂溶液与40.0mL0.0250mol·L^-1Na₂SO₄混合。试计算生成的BaSO₄沉淀的物质的量及残留在溶液中的c（Ba²⁺）。

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问答题

已知298K时，反应：SiO₂（s）+4HF（g）→SiF₄（g）+2H₂O（g）和SiO₂（s）+4HCl（g）→SiCl₄（g）+2H₂O（g），△_fG^θm（SiO₂，s）=-856.7kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（HF，g）=-273.0kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（SiF₄，g）=-1512.7kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（H₂O，g）=-228.6kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（HCl，g）=-95.3kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（SiCl₄，g）=-621.7kJ·mol^-1。计算上述两反应在298K时的△_rG^θ_m，并判断在标准态时反应进行的方向。

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单项选择题

欲鉴别五种白色固体MgCO₃、BaCO₃、K₂CO₃、CaSO₄和Na₂SO₄，下列所选用的试剂较为合理的是（）。

A.分别加入H₂O和NaOH
B.分别加入NaOH和稀H₂SO₄
C.分别加入H₂O和稀H₂SO₄
D.分别加入H₂O和稀HCl

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单项选择题

已知E^θ（Sn⁴⁺/Sn）=9.0×10^-3V，E^θ（[SnF₆]^2-/Sn）=−0.25V。则K^θ_f（[SnF₆]^2-）=（）。

A.2.4×10⁴
B.5.6×10⁸
C.1.6×10¹⁷
D.3.2×10³²

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单项选择题

在20.0mL0.10mol·L氨水中，加入下列溶液后，pH值最大的是（）。

A.加入20.0mL0.100mol·L^-1HCl
B.加入20.0mL0.100mol·L^-1HAc（K^θ_a=1.75×10^-5）
C.加入20.0mL0.100mol·L^-1HF（K^θ_a=6.6×10^-4）
D.加入10.0mL0.100mol·L^-1H₂SO₄

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单项选择题

下列实验可以用来区别NaBr（aq）和NaI（aq）的是（）。

A.分别通入CO₂
B.分别通入Cl₂
C.分别加入NaNO₃（aq）
D.分别加入K（s）

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单项选择题

价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。

A.配体对中心离子的影响与作用
B.中心离子对配体的影响与作用
C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化
D.配体中配位原子对中心原子的作用

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单项选择题

已知[Co（NH₃）₆]³⁺的磁矩µ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。

A.sp³d²杂化，正八面体
B.d²sp³杂化，正八面体
C.sp³d²，三方棱柱
D.d²sp²，四方锥

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单项选择题

下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。

A.分子晶体中只存在分子间力
B.分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子
C.分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水
D.分子晶体在水溶液中不导电

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单项选择题

反应Ca（s）+Cl₂（g）→CaCl₂（s）能够自发进行，对△_rH^θ_m（CaCl₂，s）贡献较大的是（）。

A.钙的电离能较小
B.氯的电子亲合能较大
C.Ca和Cl的电负性差较大
D.CaCl₂的晶格能较大

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