用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的解离常数： 
（1）某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g配成100ml水溶液，其pH为2.64，计 算弱酸的pKa值。 
（2）某一元弱碱的共轭酸水溶液，浓度为0.10mol·L^-1， pH＝3.48，计算该弱碱的Kb值。

今欲分别测定下列混合物中的各个组分，试拟出测定方案（包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式，以g·mL^-1表示）。

判断下列情况对测定结果的影响： 
（1）用部分风化的H₂C₂O₄·2H₂O标定NaOH溶液浓度。 
（2）用混有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH。 
（3）用吸收了CO₂的NaOH溶液滴定H₃PO₄至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点，情况又怎样？  
（4）已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳，有0.4%的NaOH转变为Na₂CO₃。用此NaOH溶液测定HAc的含量。

有一碱液，可能为NaOH 、Na₂CO₃、或NaHCO₃，或者其中两者的混合物。今用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，在下列情况时，溶液由哪些物质组成： 
（1）V1＞V2，V2＞0；
（2） V2＞V1，V1＞0；
（3） V1=V2；
（4） V1=0，V2＞0；
（5） V1＞0，V2=0

用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃？分别应采用何种指示剂指示终点？