在1120℃下，赤铁矿石（Fe2O3）被一氧化碳还原的反应和二氧化碳的分解反...

在1120℃下，赤铁矿石（Fe₂O₃）被一氧化碳还原的反应和二氧化碳的分解反应同时进行：

问现存有固体Fe₂O₃的容器中，当反应达平衡时，容器中氧的分压等于多少恰能阻止铁的生成。

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问答题

已知298.15K时右旋葡萄糖α型及β型在80%乙醇溶液中的溶解度分别为20g·dm^-3和49g·dm^-3，它们的无水固体在298.15K时的Δ_fG_m^ө分别为－902.9kJ·mol^-1和－901.9kJ·mol^-1。求该温度下右旋葡萄糖α型和β型相互转化的平衡常数。

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问答题

298K时，一氧化碳和氢气作用生成甲醛液体反应的Δ_rG_m^O值为28.95kJ·mol^-1，在该温度下甲醛的蒸汽压是19.995kPa，试计算气相反应CO（g）+H₂（g）→HCHO（g）的标准平衡常数。

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问答题

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）＝2SO₃（g）在1062K时的K^ө＝0.955，若在该温度下，某一容器中含有SO₂、O₂和SO₃三种气体，其分压分别是p（SO₂）＝30.0kPa、p（O₂）＝60.0kPa和p（SO₃）＝25.0kPa。试判断反应进行的方向。

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问答题

反应aA+bB→cC的Δ_rG_m=Δ_rG_m^ө+RTln[c_C^c/（c_A^a·c_B^b）]。从式中可见，当产物C浓度趋于0时，ln[c_C^c/（c_A^a·c_B^b）]=﹣∞，即任何反应总能自发进行，那么用Δ_rG_m来判断化学反应能否自发进行还有无意义？

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问答题

在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C（石墨）为阳极，电解含的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，试问：（设活度因子均为1）
（1）何种金属先在阴极析出？
（2）第二种金属析出时，至少须加多少电压？
（3）当第二种金属析出时，计算第一种金属在溶液中的浓度。
（4）事实上O₂（g）在石墨上具有超电势的。若设超电势为0.85V，则阳极上首先应发生什么反应？

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问答题

“反应平衡常数改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。”这种说法是否正确，为什么？

参考答案：此说法不正确。平衡常数值改变了，平衡一定会移动；但平衡移动了，平衡常数值不一定改变。例如在等温下，改变化学反应中某些组分...

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问答题

化学反应CO₂（g）＋C（s）=2CO（g）的Δ_rG^өm，800K＞0，说明什么问题？欲使反应正向进行，应采取哪些措施？

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问答题

A物质的分解反应为A（g）B（g）+C（g），在一定的温度和压力下，反应达到平衡。试讨论下列各种因素对A物质解离度的影响：
（1）降低气体的总压；
（2）通入惰性气体D（g），保持压力不变，体积增加一倍；
（3）通入惰性气体D（g），保持体积不变，压力增加一倍；
（4）通过C（g），保持体积不变，压力增加一倍。

参考答案：设反应体系的气体均为理想气体。从反应计量式看，该反应是一个反应分子数增加的反应。在反应温度和压力一定条件下反应达到平衡时...

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问答题

在298K和标准压力时，某混合溶液中，CuSO₄浓度为0.50mol.kg^-1；H₂SO₄浓度为0.01mol.kg^-1，用Pt电极进行电解，首先Cu（s）沉积到Pt电极上。若H₂（g）在Cu（s）上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H₂（g）在电极上析出时，溶液中所余Cu²⁺的浓度为多少？（设活度因子均为1，H₂SO₄作一级电离处理）

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