已知：0.0100mol·L^－1NaNO₂溶液的[H^＋]＝2.1×10^－8mol·L^－1。计算：
⑴NaNO₂的水解常数K_h；
⑵HNO₂的电离常数Ka^Θ。

把浓度为0.100mol·L^－1HAc加入50.0ml0.100mol·L^－1NaOH中，当加入下列体积的酸后，分别计算溶液的pH值：
①25.0ml
②50.0ml
③75.0ml
（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）

某一元弱酸HA在0.10mol·L^－1溶液中有2.0％电离。试计算：
⑴电离常数Ka^Θ。
⑵在0.05mol·L^－1溶液中的离解度。
⑶在多大浓度时电离度为1.0％？

已知25℃时，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，计算：
⑴0.10mol·L^－1HAc溶液的[H^＋]、pH值、电离度α各为多少？
⑵在1.00L上述溶液中加入0.20mol固体NaAc后（忽略体积变化），溶液的[H^＋]、pH值、电离度α分别变为多少？

将50.0ml含0.9521gMgCl₂的溶液与等体积的1.80mol·L^－1氨水混合，问在所得的溶液中应加入多少克固体NH₄Cl才可防止Mg（OH）₂沉淀生成？