（a）不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物称为卤素互化物。
ClF₃中心原子Cl提供sp³d²杂化轨道间F成键，分子的电子空间构型是三角双锥，分子构型是T型；
XeF₆：不规则八面体构型；
XeO₃：三角锥构型；
（b）BrF₃是强氧化剂，如遇还原剂可能会发生反应而爆炸。
SbF₅遇BrF₃时不会反应。
CH₃OH遇BrF₃时存在爆炸危险。
F₂遇BrF₃时不存在爆炸危险。
S₂Cl₂遇BrF₃时存在爆炸危险。
IF₇：I以sp³d³杂化轨道同F成键，形成五角双锥空间构型。
（c）光电子能谱表明卤素互化物，例如混合型二卤素分子XX’中的分子轨道能级顺序3σ＜1π＜2π，这一顺序与同核双原子卤素分子的顺序相同，因而其电子填充情形与X₂相似，在XX’中没有未成对电子，故显反磁性。

卤化物与卤素单质或卤素互化物加合所生成的化合物称为多卤化物。与I₃^－离子比较，形成Br₃^－、Cl₃^－趋势逐渐减弱。

AlC1₃，SnCl₄，TiCl₄
这些卤化物的共同特点：熔、沸点一般较低，易挥发，能溶于非极性溶剂，在水中强烈水解。