问答题X 纠错
取少量固体,加水溶解,如果溶液呈碱性,可知是次氯酸盐,因为三种酸根中,次氯酸根是最强的碱,水解后呈碱性。若在碱性溶液中加入稀H2SO4酸化后,在光照下能分解出O2,则可知是次氯酸盐。
如果水溶液呈酸性,可知不是次氯酸盐。取少量固体,加入少量MnO2稍热,若有O2放出,可知是氯酸盐。
如果没有上述实验现象,则可能是高氯酸盐.可往该固体的水溶液中加入含K+试剂,有KClO4白色沉淀出现(加入酒精现象更明显),可证实是高氯酸盐。
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三氟化氮NF3(沸点-129℃)不显Lewis碱性,而相对分子质量最低的化合物NH3(沸点-33℃)却是个人所共知的Lewis碱。
(a)说明它们挥发性差别如此之大的原因;
(b)说明它们碱性不同的原因。
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(l)根据电极电势比较KMnO4、K2Cr2O7和MnO2与盐酸(lmol·dm-3)反应而生成的反应趋势。
(2)若用MnO2与盐酸反应,使能顺利地发生Cl2,盐酸的最低浓度是多少?
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