同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有：
（1）除单质外，氟的氧化态呈－l价，不呈正氧化态（其它卤素有多种氧化态）；氟有特别强的氧化性；
（2）氟的电子亲合能比氯小（从氯到碘又逐渐减小）。
（3）F₂的键能因孤对电子的影响而小于Cl₂。
（4）同其它的HX在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体（HF）x。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多M^I、M^II和M^III的离子性化合物在HF中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液（XeF₂，HSO₃F，SF₆及MF₆（M：Mo、W、U、Re、Os）在HF中可溶解但不离解）。
 （5）氟化氢的水溶液即氢氟酸。同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的 酸性较弱：
HF+H₂⇋H₃O⁺+F^－；K₁^Θ2.4～4.7×10^－4
HF+F^－⇋HF₂^－；K₂^Θ＝5～25
与其它弱酸相似，HF浓度越稀，其电离常数越大。但是，随着HF浓度的增加，体系的酸度增大。当浓度＞5mol.dm^－3时，氢氟酸便是一种相当强的酸。
（6）无论HF（g），还是氢氟酸，都可同SiO₂作用，其它HX无此性质。
（7）HOF跟HOCI，HOBr，HOI不同，不是酸。
（8）氟化物的溶解度与其他卤化物明显不同，如NaF溶解度较小，而其他NaX易溶，又如，CaF₂难溶，而其他CaX₂易溶。

部分气态乙酸分子因氢键而缔合成（CH₃COOH）₂，乙醛分子没有形成氢键的条件。

每摩H₂O分子平均有2mol氢键，比HF间的氢键数多一倍。

水分子偶极矩的偶极矩为1.85D。