画出O2、H2O2、CO、CO2、NCl3、SF4的路易斯结构式。不要忘记标...

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画出O₂、H₂O₂、CO、CO₂、NCl₃、SF₄的路易斯结构式。不要忘记标出孤对电子和分子的总电子数。

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问答题

什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？

参考答案：第6周期汞－铊－铅－铋最稳定的氧化态不是族序数，而分别是0、+1、+2、+3。这时它们的原子正好呈6s2构型，这被归结为...

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问答题

周期系从上到下、从左到右元素的氧化态稳定性有什么规律？

参考答案：同族元素从上到下表现正氧化态的趋势增强，但并非从上到下正氧化态越来越稳定或者越来越容易表现最高正氧化态；而副族元素从上到...

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问答题

金属是否有负氧化态？

参考答案：有。例如：绪言中提到，在金属羰基化合物的衍生物中，有些金属呈负氧化态，如[Mn（CO）5]－可认为锰呈－l氧化态：又如钠...

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问答题

哪些元素的从高氧化态比它在周期表内的族序数高？

参考答案：（1）第一副族的铜、银、金；
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试计算F、O、N、H的阿莱—罗周电负性，并与泡林电负性对照。

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马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？

参考答案：马立肯电负性标度为[1/2（I1+E）eV＝χ]，这表明电负性的大小既与原子失去电子的能力有关，又与原子得到电子...

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问答题

周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？

参考答案：电负性最大是氟，电负性最小的是铯和钫，电负性变化的整体趋势是：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。但这一趋势对于位于周期...

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问答题

周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律？主族元素与副族元素的变化规律是否相同？为什么？

参考答案：对于主族元素，从上到下有效核电荷减小，原子半径逐渐增大，从左到右有效核电荷增大，半径逐渐减小。对于副族元素，从上到下有效...

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问答题

Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的半径为什么越来越小？Na，K，Rb，Cs的半径为什么越来越大？

参考答案：（l）这三个离子电子总数相同，电子层数相同，核电荷数依次增大，核对电子的吸引力依次增大，因而原子半径越来越小。（2）它们...

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问答题

某元素基态原子最外层为5s²，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

参考答案：它位于d区，第五周期IVB族。+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6；...

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