试计算F、O、N、H的阿莱—罗周电负性，并与泡林电负性对照。

马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？

周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？

周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律？主族元素与副族元素的变化规律是否相同？为什么？

Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的半径为什么越来越小？Na，K，Rb，Cs的半径为什么越来越大？

某元素基态原子最外层为5s²，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

某元素的价电子为4s²4p⁴，问：它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期、族、区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。

某元素的基态价层电子构型为5d⁶6s²，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。

若核外电子的每个空间状态只能容纳一个电子，试问：仍按构造原理的41号元素的最高氧化态和最低氧化态？

1869年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝”就是其中之一。1879年，门氏预言的“类铝”被发现，当时他己知：Ca与Ti的熔点分别为110、1941K，沸点分别为1757、3560K，密度分别为：1.55、4.50g/cm³，试预言在周期表中处于钙—钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比。