问答题X 纠错

某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态。为了计算熵值，能否设计一个绝热可逆过程来计算？

参考答案：不可能。若从同一始态出发，绝热可逆和绝热不可逆两个过程的终态绝不会相同。反之，若有相同的终态，两个过程绝不会有相同的始态，所以只有设计除绝热以外的其他可逆过程，才能有相同的始、终态。
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问答题

能否说系统达平衡时熵值最大，Gibbs自由能最小？

参考答案：不能一概而论，这样说要有前提，即：绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大。等温、等压、不作非膨胀功，系统达平衡时，Gibb...
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问答题

空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出、放给高温热源吗，这是否与第二定律矛盾呢？

参考答案：不矛盾。Claususe说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”。而冷冻机系列，环境作了电功，却得到...
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问答题

自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。这说法对吗？

参考答案：

前半句是对的，后半句却错了。因为不可逆过程不一定是自发的，如不可逆压缩过程。

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问答题

0.50g正庚烷在弹式量热计中燃烧，温度上升2.94K。若弹式量热计本身及附件的热容为8.177kJ·K-1，请计算298K时正庚烷的标准摩尔燃烧焓。设量热计的平均温度为298K，已知正庚烷的摩尔质量为100.2g·mol-1。

参考答案：

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问答题

已知298K时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-74.8kJ·mol-1，-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，请求算298K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。

参考答案：

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问答题

298K时，C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ·mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，求298K时，C2H5OH（l）的标准摩尔生成焓。

参考答案：

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问答题

在373K和101.325kPa时，有1glH2O经（l）等温、等压可逆气化；（2）在恒温373K的真空箱中突然气化，都变为同温、同压的H2O（g）。分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH的值。已知水的气化热2259J·g-1，可以忽略液态水的体积。

参考答案：

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问答题

在373K和101.325kPa时，有1molH2O（l）可逆蒸发成同温、同压的H2O（g），已知H2O（l）的摩尔气化焓ΔvapHm=40.66kJ·mol-1。
（1）试计算该过程的Q、W、ΔvapUm，可以忽略液态水的体积；
（2）比较ΔvapHm与ΔvapUm的大小，并说明原因

参考答案：

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问答题

有1m3的单原子分子的理想气体，始态为273K，1000kPa。现分别经（1）等温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀；（3）绝热等外压膨胀，到达相同的终态压力100kPa。请分别计算终态温度T2、终态体积V2和所做的功。

参考答案：


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问答题

在573K时，将1molNe（可视为理想气体）从1000KPa经绝热可逆膨胀到100kPa。求Q、W、ΔU和ΔH。

参考答案：

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