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问答题
在373K和101.325kPa时,有1glH2O经(l)等温、等压可逆气化;(2)在恒温373K的真空箱中突然气化,都变为同温、同压的H2O(g)。分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH的值。已知水的气化热2259J·g-1,可以忽略液态水的体积。
问答题
在373K和101.325kPa时,有1molH2O(l)可逆蒸发成同温、同压的H2O(g),已知H2O(l)的摩尔气化焓ΔvapHm=40.66kJ·mol-1。
(1)试计算该过程的Q、W、ΔvapUm,可以忽略液态水的体积;
(2)比较ΔvapHm与ΔvapUm的大小,并说明原因
问答题
问答题
问答题
在373K恒温条件下,计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm3和100dm3。
(1)向真空膨胀;
(2)等温可逆膨胀;
(3)在外压恒定为气体终态压力下膨胀;
(4)先外压恒定为体积等于50dm3时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm3以后,再在外压等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀。
试比较四个过程的功,这说明了什么问题?