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在373K和101.325kPa时，有1glH₂O经（l）等温、等压可逆气化；（2）在恒温373K的真空箱中突然气化，都变为同温、同压的H₂O（g）。分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH的值。已知水的气化热2259J·g^-1，可以忽略液态水的体积。

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问答题

在373K和101.325kPa时，有1molH₂O（l）可逆蒸发成同温、同压的H₂O（g），已知H₂O（l）的摩尔气化焓Δ_vapH_m=40.66kJ·mol^-1。
（1）试计算该过程的Q、W、Δ_vapU_m，可以忽略液态水的体积；
（2）比较Δ_vapH_m与Δ_vapU_m的大小，并说明原因

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问答题

有1m³的单原子分子的理想气体，始态为273K，1000kPa。现分别经（1）等温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀；（3）绝热等外压膨胀，到达相同的终态压力100kPa。请分别计算终态温度T₂、终态体积V₂和所做的功。

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问答题

在573K时，将1molNe（可视为理想气体）从1000KPa经绝热可逆膨胀到100kPa。求Q、W、ΔU和ΔH。

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问答题

在300K时，4gAr（g）（可视为理想气体，其摩尔质量MAr=39.95g·mol^-1），压力为506.6kPa。今在等温下分别按如下两过程：反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。（1）等温为可逆过程；（2）等温、等外压膨胀，膨胀至终态压力为202.6kPa。试分别计算两种过程的Q，W，ΔU和ΔH。

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问答题

设有300K的1mol理想气体作等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10dm³。试计算该过程的Q，W，U和H

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问答题

1mol单原子分子理想气体，初始状态为298K，100kPa，经历ΔU=0的可逆变化后，体积为初始状态的2倍。请计算Q，W和ΔH。

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问答题

1mol理想气体在122K等温的情况下，反抗恒定外压10.15kPa，从10dm³膨胀的终态100dm³，试计算Q、W和∆U、∆H。

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问答题

在373K恒温条件下，计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm³和100dm³。
（1）向真空膨胀；
（2）等温可逆膨胀；
（3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀；
（4）先外压恒定为体积等于50dm³时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50dm³以后，再在外压等于100dm³时气体的平衡压力下膨胀。
试比较四个过程的功，这说明了什么问题？

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