问答题X 纠错
在373K和101.325kPa时,有1molH2O(l)可逆蒸发成同温、同压的H2O(g),已知H2O(l)的摩尔气化焓ΔvapHm=40.66kJ·mol-1。 (1)试计算该过程的Q、W、ΔvapUm,可以忽略液态水的体积; (2)比较ΔvapHm与ΔvapUm的大小,并说明原因
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问答题
1mol理想气体在122K等温的情况下,反抗恒定外压10.15kPa,从10dm3膨胀的终态100dm3,试计算Q、W和∆U、∆H。
在373K恒温条件下,计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm3和100dm3。 (1)向真空膨胀; (2)等温可逆膨胀; (3)在外压恒定为气体终态压力下膨胀; (4)先外压恒定为体积等于50dm3时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm3以后,再在外压等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀。 试比较四个过程的功,这说明了什么问题?
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