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问答题
有某气体A在固体催化剂上的反应:,其速率方程为其中浓度PA的单位使用Pa表示,时间用S表示。
(1)试问上式中k1和k2的单位是什么?
(2)已知此反应速率的极大值为10×105 Pa.S-1而当A的压力为100×105Pa时,反应速率仅是极大值的一半,试计算k1和k2的数值各为多少?
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问答题
实验测得NO在Pt上的催化分解反应:2NO-→N2+O2的速率方程为:假定吸附服从Langmuir方程,试用拟出合理反应机理,导出上述速率方程,若NO的吸附热为80 kJ·mol-1,O2的吸附热为100 kJ·mol-1,反应的表观活化能为60 kJ·mol-1,计算表面反应的真实活化能。
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问答题
473K时,测量O2在某催化剂上吸附作用,当平衡压强分别为pө、10pө时,每克催 化剂吸附O2分别为2.5cm3与4.2cm3(巳换算成标准状态),设吸附服从于Langmuir公式,计算当O2的吸附量为饱和吸附量一半时,平衡压强是多少?
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问答题
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问答题
丁二烯的气相二聚反应活化能为100kJ·mol-1.其速率常数k可表示为:
(1)用过渡态理论计算反应在600 K时的指前因子,并与实验值作比较,已知
(2)用碰撞理论计算600 K时的A值,假定有效碰撞直径d=5×10-10 m:
(3)把所得结果和实验结果对比,可得什么结论?
问答题
经研究,反应的反应机理为:
(1) 推导出正向总反应的速率方程;
(2) 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol-1,总的表观活化能 Ea = 50.2 kJ·mol-1。求第二步的活化能E2;
(3) 对于第二步的逆向反应,25℃,如果k-2 = 0.01dm3·mol-1·s-1,根据过渡状态理论,与频率因子相应的数值按1013dm3·mol-1·s-1计算,活化熵·K-1计算其活化焓
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问答题
298K,pH = 5时,蔗糖转化反应有一个常数的半衰期为500分钟(即半衰期与糖的起始浓度无关),在同一温度下,当pH = 4时,常数半衰期为50分钟,试问蔗糖转化反应:A(蔗糖) + H+ -→P的速率方程中,a、b值为多少?
多项选择题
A. 吸附是单分子层的 ;
B. 吸附热与气体压力成正比
C. 吸附分子间无作用力 ;
D. 吸附量与气体分压成正比 ;
E. 吸附一定是物理吸附 。