问答题X 纠错
CO是一个极性较小的分子，其偶极矩的方向由O原子指向C原子，因为氧原子比碳原子多提供两个电子给CO分子轨道，抵消了碳原子与氧原子之间由于电负性差引起的极性，所以CO分子偶极矩很小。
NO的第一电离能比CO的第一电离能小，这可以从二者的价电子排布和键级去分析，CO的价电子排布为（1σ）2（2σ）2（1π）4（3σ）2，键级为3；而NO的价电子排布为（1σ）2（2σ）2（1π）4（3σ）2（2π）1，键级为2.5。NO比CO多了一个反键π电子，键级小于CO，故第一电离能比CO的第一电离能小。
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分子轨道（MO）是分子中的单电子空间波函数，可以用原子轨道的线性组合来表示，MO并不表明了电子运动的确切轨迹。分子的Schrödinger方程可以利用变分法近似求解，由此得到的能量总是等于或低于分子真实的基态能量。求解方程时通常使用定核近似，因为分子的核骨架实际上固定不变的。分子中电子数如果是偶数，分子就必然是反磁性的，例如O2分子就是如此。根据电子在MO上的排布可以计算键级，键级都是一些整数。
