按题中所给出的数据，Ag⁺和I^-的离子半径之比为115pm/220pm=0.523。若AgI的结构完全遵循离子晶体的结构规律，则Ag⁺的配位数应该为6，配位多面体应该为八面体。但实际上，在室温下AgI晶体中Ag⁺的配位数为4，配位多面体为四面体。其原因在于离子的极化引起了键型的变异，从而导致了结构型式的改变。
Ag⁺的半径较小且价层轨道中含有d电子，因而极化能力较强，而I^-的半径较大，极化率较大即容易被极化。因此，AgI晶体中存在着较大程度的离子间极化，这使得AgI晶体产生了一系列有别于其他AgX晶体的结构效应。
离子的极化作用，导致电子云变形，使正、负离子间在静电作用的基础上增加了一份额外的相互作用，引起键型变异。就AgX晶体而言，从AgF到AgI，键型由离子键逐渐向共价键过度。事实上，AgI已经以共价键为主。键能和点阵能增加，键长缩短。AgI晶体中Ag——I键键长为281pm，已经接近Ag和I的共价半径之和286pm。
离子的极化不仅影响化学键的性质，而且也影响晶体的结构型式。它往往引起离子的配位数降低，配位多面体偏离对称性较高的正多面体，使晶体从对称性较高的结构型式向对称性较低的结构型式（有时甚至有层型、链型或岛型）过度。AgF，AgCl和AgBr晶体都属于NaCl型，而AgI属于ZnS型。在AgI晶体中，Ag⁺的配位数不是6而是下降为4，配位多面体不是八面体而是四面体。
实际上，本题中所给出的离子半径数据是配位数为6时的数据。