反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）在800K下的标准反应热效应Δ_rH⁹_m（800K）。已知水蒸气的标准生成焓Δ_fH⁹_m（H₂O，g，298K）=-241.83kJ·mol^-1，且知H₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的恒压摩尔热容分别为29.8，的恒压摩尔热容分别为28.8，29.4，33.6J·mol^-1·K^-1。

在100℃、101.325kPa下，1mol液体水变为恒温恒压下的水蒸气，再恒温加压变为202.65kPa的水蒸气，水蒸气可以看作理想气体，求整个过程体系的ΔU、ΔH、ΔS及ΔG。已知100℃、101.325kPa下水的蒸发焓Δ_vapH⁹_m（H₂O）=60.4kJ·mol^-1。

配分函数q的定义式为（）；q中一项与q比值表示（）；q值与能量零点的取法（）关。

15℃时，一定量的非挥发性溶质溶于水，测得溶液的蒸气压为595.8Pa，15℃时纯水的p_H2O^*=1956Pa，则溶液中水的活度为（），在溶液中和在纯水中水的化学势的差值是（）。

水（A）和异丙醇（B）部分互溶。在一真空容器中加入水和异丙醇，使之在一定温度下达到气液液平衡。用α代表“水相”，用β代表“醇相”，p^α_A及p^α_B为与水相成平衡的A、B的分压，p^β_A及p^β_B为与醇相成平衡的A、B的分压，则气相中A的分压p_A与p^α_A，p^β_A的关系为（），气相中B的分压p_B与p^α_B，p^β_B的关系为（）。

理想稀溶液中溶质B化学势的表达式为μ_B=μ^*_B+RTlnx_B，μ^*_B指（）状态的化学势。

热力学第二定律的经典表述之一是（）；熵增加原理可表述为（）；用公式表示为（）。