问答题X 纠错
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问答题
写出下列分子的结构式,使其符合18电子规则:
作图示出[PtCl3(C2H4)]-离子中Pt2+和C2H4间化学键的轨道叠加情况(注明各用什么轨道、形成什么键及电子的提供情况),并回答: (a)Pt2+和C2H4间化学键对碳-碳键强度有什么影响? (b)[PtCl3(C2H4)]-是否符合18电子规律?解释其原因。
用Jahn—Teller效应说明下列配位离子中哪些会发生变形。
利用配位场理论考虑下列配位离子的结构及不成对电子数。
作图给出下列每种配位离子可能出现的异构体:
可能出现的异构体如图所示。
判断下列配位离子是高自旋还是低自旋型,画出d电子排布方式,计算LFSE(用Δ0表示):
计算下列配合物中金属原子的配位数:
(a)8;(b)4;(c)6;(d)6.
写出下列配合物中各配位体提供给中心金属原子的电子数目,计算中心原子周围的价电子总数:
下图示出氙的氟化物和氧化物的分子(或离子)的结构。 (a)根据图形及VSEPR理论,指出分子的几何构型名称和所属点群; (b)Xe原子所用的杂化轨道; (c)Xe原子的表现氧化态; (d)已知在XeF2·XeF4加合物晶体中,两种分子的构型与单独存在时的几何构型相同,不会相互化合成XeF3,从中说明什么问题?
(a),(b),(c)题的答案列于下表:
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