高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v（NO2）＝k〔NO2〕...

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高温时NO₂分解为NO和O₂，其反应速率方程式为：v（NO₂）＝k〔NO₂〕²在592K，速率常数是4.98×10^-1L/（mol·s），在656K，速率常数变为4.74 L/（mol·s），计算该反应的活化能。

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问答题

在25℃时，AgCrO₄的溶度积为1.12×10^-12试求AgCrO₄的溶解度。

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问答题

在25℃，101.3kPa下，CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g），已知该反应的
问：
（1）在25℃时，通过计算说明上述反应在能否自发进行？
（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？
（3）计算上述反应的转折温度。

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问答题

已知氨水溶液浓度为0.20mol·dm^-3，K_b=1.77×10^-5求该溶液中的OH^-的浓度、PH值和氨的解离度。

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问答题

试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：NO（g）+ CO（g）=2/1N₂（g）+ CO₂（g）
（1）在25℃的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K^θ

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问答题

一混合液中含有Cl^-1、CrO₄^2-离子，浓度都为0.01mol.L^-1，当向溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，哪一种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，溶液中先析出的离子的浓度多大？已知K^θ_sp=1.56×10^-10，Ag₂CrO₄的K^θ_sp=9.0×10^-12。

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问答题

已知乙醇在101.325kPa大气压下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.2kJmol^-1。试估算1mol液态C₂H₅OH在该蒸发过程中的体积w_体和△U。

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问答题

已知反应：在298.15K时的K₁^θ=4.9×10¹⁶，△_rH^θ_m（298.15K）=－92.31 kJmol^-1，求在500K时的K₂^θ值[近似计算，不查S^θ_m（298.15K）和△_fG^θ_m（298.15K）数据]。

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问答题

将下列反应组成原电池（温度298.15K）：2I^-（a）+2Fe³⁺（aq）= I₂（s）+2Fe²⁺（aq）已知φ⁰（I₂/I^-）=0.5355V，φ⁰（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V；
（1）计算原电池的标准电动势；
（2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；
（3）计算c（I^-）=1.×10^-2mol．dm^-3以及c（Fe³⁺）= c（Fe²⁺）/10时电池的电动势。