（a）H原子的1s轨道和O原子的2p_z轨道满足对称性匹配、能级相近（它们的能级都约为－13.6eV）等条件，可叠加形成σ轨道。OH的基态价电子组态为。
（1σ）²实际上是O原子的（2s）²，而（1π）³实际上是O原子的或。因此，OH的基态价电子组态亦可写为。σ_2s和π_2p是非键轨道，OH有两对半非键电子，键级为1。
（b）在1π轨道上有不成对电子。
（c）1π轨道基本上定域于O原子。
（d）OH和HF的第一电离能分别是电离它们的1π电子所需要的最小能量，而1π轨道是非键轨道，即电离的电子是由O和F提供的非键电子，因此，OH和HF的第一电离能差值与O原子和F原子的第一电离能差值相等。
（e），基态光谱项为：

NF，NF⁺和NF^-分别是O₂，O₂⁺和O₂^- 的等电子体，它们的基态电子组态、键级、不成对电子数及磁性等情况如下：

Cl₂的键比Cl₂⁺的键弱。
原因是：Cl₂的基态价电子组态为，键级为1。Cl₂⁺比Cl₂少1个反键电子，键级为1.5。