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NO3-选择性电极和参比电极SCE浸入浓度为1.00×10-5mol·L-1硝酸盐溶液中，测得NO33-选择性电极电位为-122.4mV（vs.SCE）。将同一对电极浸入硝酸盐和氯化钠浓度均为1.00×10-3mol·L-1的溶液中，则NO3-选择性电极电位为-122.4mV。若两溶液的温度为25℃，试计算KNO3，Cl-。

参考答案：

KNO3，Cl-=0.10。

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问答题

将一个Na+选择性玻璃电极（pNa玻璃电极）浸入浓度为1.00×10-4mol·L-1Na+的溶液，测得电池电动势为0.587V。当同一电极浸入Na+和H+的浓度均为1.00×10-4mol·L-1的溶液时，电池电动势为0.625V。计算此电极的选择性系数KNa+，H+。

参考答案：

此电极的选择性系数KNa+，H+=3.24。

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问答题

当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时，在25℃测得的电池电动势为0.209V。

当缓冲溶液由三种未知溶液代替时，测得电动势分别为（a）0.312V；（b）0.088V；（c）-0.017V。试计算每种未知溶液的pH。

参考答案：

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参考答案：

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参考答案：

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参考答案：

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