1mol理想气体依次经过下列过程：
（1）恒容下从25℃升温至100℃，
（2）绝热自由膨胀至二倍体积，
（3）恒压下冷却至25℃。
试计算整个过程的Q、W、∆U及∆H。

反应N₂O₄（g）=2NO₂（g）在60℃时K^θ=1.33。试计算在60℃及标准压力时
（1）纯N₂O₄气体的解离度；
（2）1mol N₂O₄在2mol惰性气体中，N₂O₄的解离度；
（3）当反应系统的总压力为10⁶Pa时，纯N₂O₄的解离度又为若干？

已知298K时的下列数据：

试计算：
（1）298K时BaCO₃分解反应的∆rG^θm、∆rH^θm及∆rS^θm；
（2）298K时的BaCO₃分解压力；
（3）假设分解反应的∆C_p=0求BaCO₃的分解温度；
（4）若已知分解反应的C_p=4.0J·K^-1·mol^-1，求1000K时BaCO₃的分解压力。

反应C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的∆rH^θm=-4.602×10⁴J·mol^-1，∆C_p=0，∆rG^θm（298K）=-8.196×10³J·mol^-1
（1）导出此反应的∆rG^θm=f（T）及K^θ=f（T）的关系；
（2）计算此反应在500K时的K^θ和∆rG^θm。

写出下列气相反应的标准平衡常数K^θ，平衡常数K_p和K_x的表达式。

已知298K时下列数据：

试求298K时，反应CO₂（g）+2 NH₃（g）= H₂O（g）+ CO（NH₂）₂（s）的ΔrG^θm及K^θ。

已知298K时下列数据：

试求反应CO₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）+CO（g）在298K时的ΔrG^θm及K^θ。