现有理想气体反应
A（g）+B（g）===C（g）+D（g）
开始时，A与B均为1mol，25℃下，反应达到平衡时，A与B的物质的量各为（1/3） mol。
（1）求此反应的K。 
（2）开始时，A为1mol，B为2mol。 
（3）开始时，A为1mol，B为1mol，C为0.5mol。 
（4）开始时，C为1mol，D为1mol。
分别求反应达平衡时C的物质的量。

在真空的容器中放入固态的NH₄HS，于25℃下分解为NH₃（g）与H₂S（g），平衡时容器内的压力为66.66kPa。 
（1）当放入NH₄HS时容器内已有39.99kPa的H₂S（g），求平衡时容器中的压力。 
（2）容器内原有6.666kPa的NH₃（g），问需加多大压力的H₂S，才能形成NH₄HS

五氯化磷分解反应
PCl₅（g）===PCl₃（g）+Cl₂（g）
在200℃时的K=0.312，计算：

五氯化磷分解反应：PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）在200℃时的K=0.312，计算：200℃，200kPa下PCl₅的解离度。

使一定量摩尔比为1：3的氮、氢混合气体在1174K，3MPa下通过铁催化剂以合成氨。设反应达到平衡。出来的气体混合物缓缓地通入20cm³盐酸吸收氨。用气量计测得剩余气体的体积相当于273.15K，101.325kPa的干燥气体（不含水蒸气）2.02dm³。原盐酸溶液20cm³需用浓度为52.3 mmol·dm^-3的氢氧化钾溶液18.72 cm³滴定至终点。气体通过后只需用同样浓度的氢氧化钾溶液15.17cm³。求1174K时，下列反应的

在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3 K时的分压分别为47.836 kPa和44.786 kPa。将容器保持在375.3K，经一定时间后，总压力减少至86.096 kPa，且维持不变。求下列反应的K

已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：
求下列反应的

已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：
求下列反应的K.

1000K时，反应
C（s）+2H₂（g）==CH₄（g）
的D_rG_m=19.397kJ·mol^-1。现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数φ（CH₄）=0.10，φ（H₂）=0.80，φ（N₂）=0.10。试问：
（1）T=1000K，p=100kPa时，D_rG_m等于多少，甲烷能否形成？ 
（2）在1000K下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行。