分别用稳态近似法和平衡态近似法导出臭氧的消耗速率方程。设机理为：

有气体反应A（g）=B（g）+C（g），由于逆反应速率系数k_-1远小于正反应速率系数k₁，故可看作是单向反应，并服从阿伦尼乌斯公式。已知其问：
（1）增加温度对增大此反应的产量是否有利？对增大此反应的速率是否有利？简单解释判断的理由。
（2）设原始反应系统中只有气体A，其压力为101.325kPa，欲使上述反应在平衡时A的转化率达96%以上，并希望反应能在半小时内达到平衡，试根据化学热力学和化学动力学原理确定适宜的反应温度范围。
已知：正反应是一级反应，在700K其速率系数k₁=10^-4s^-1（以A的浓度减低速率计）；正反应活化能E_a=240kJ/mol。

CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求：
（1）反应活化能；
（2）490℃时的速率系数；
（3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？

已知反应2NO+O₂=2NO₂在密闭容器中进行时，其正反应速率系数在600K及645K时分别为6.63×10⁵及6.52×10⁵mol^-2·dm⁶·s^-1。其逆反应速率系数分别为83.9及407mol^-1·dm³·s^-1。计算：
（1）此二温度下的平衡常数；
（2）反应的摩尔热力学能变化；
（3）摩尔反应焓；
（4）表观活化能。

邻硝基氯苯的氨化反应是二级反应，已知：lg（k/dm³·mol^-1·min^-1）=-4482/T+7.20
求活化能及指前因子A。

反应Ni（s）+0.5O₂=NiO（s）的速率方程为：dY/dt=kY^-1
式中Y为反应到时刻t时氧化膜厚度，k为氧化速率系数。
773K时测得如下数据：

（1）由速率方程讨论Ni的氧化速率与氧化膜厚度的关系。
（2）该反应773K时的k为多少？
（3）Ni在773K时氧化3.5h的膜厚为多少？