问答题X 纠错

试利用H+/H2电对的φθH+/H2计算298K时HAc/H2电对的φθHAc/H2值。

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问答题

已知φθMnO-4/Mn2+=1.51V，φθBr2/Br-=1.07V，φθI2/I-=0.54V。设其它离子处于标准态，试求：

pH=？，其余物质为标准态时KMnO4能否将I、Br氧化？若能则：
①将其组成原电池，并写出原电池符号；
②求此条件下的电动势E；
③计算该原电池反应的rGm和K。

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问答题

已知φθMnO-4/Mn2+=1.51V，φθBr2/Br-=1.07V，φθI2/I-=0.54V。设其它离子处于标准态，试求：KMnO4能氧化I，但不能同时氧化Br时溶液的pH范围。

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问答题

已知φθMnO-4/Mn2+=1.51V，φθBr2/Br-=1.07V，φθI2/I-=0.54V。设其它离子处于标准态，试求：KMnO4能同时氧化Br和I时溶液的pH范围。

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问答题

判断下列反应进行的程度：2H++2Fe2+=H2+2Fe3+。

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问答题

计算下述反应在298K时的平衡常数：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+。

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问答题

两个均由Zn2+/Zn电对构成的电极，其中Zn2+分别为mol·dm3和1mol·dm3，这两个电极能否构成原电池？若能，判断原电池正负极，写出原电池符号，并计算其电动势。

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问答题

完成下列反应方程式的配平，并利用标准电极电势判断下列反应能否自发进行。
（1）Cr2O72+Cl→Cr3++Cl2c（H+）=4mol·dm3，其余物质均为标准状态。
（2）Mg2++Cu→？
（3）H2O2+Fe2+→？

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问答题

若以电对Ag+/Ag与AgCl/Ag组成原电池，在此体系中加入NaCl溶液至溶液中Cl平衡浓度维持mol·dm3时，计算此时的φθAgCl/Ag值。

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问答题

在含有Ag+/Ag电对的体系中，电极反应为：Ag++e⇌Ag，φθAg+/Ag=V，若加入NaCl溶液至溶液中c（Cl）维持mol·dm3时，试计算此时的φAg+/Ag值。

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问答题

将Cl2通入12mol·dm3的HCl溶液中至101325Pa，计算此时氯电极的值。

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