用NaOH溶液吸收多余的Cl₂时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。

MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂的离子方程式：MnO₂＋4HCl==加热==Mn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O。

除去Cl₂中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H₂SO₄的洗气瓶。

制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体。

验证Br₂的氧化性强于I₂的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色。

用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂（g）和NO₂。

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₄三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量。

Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度逐渐减小。

氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝；H₂和Cl₂的混合气体光照爆炸，H₂和Br₂的混合气体加热才能反应，而H₂和I₂反应更困难；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差都能能说明氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI。