将0.20L0.40mol·L^-1HAc和0.60L0.80mol·L^-1HCN混合，求混合溶液中各离子浓度。已知HAc和HCN的K^θ_a分别为1.8×10^-5和6.2×10^-10。

某弱酸HA在0.015mol·L^-1时解离度为0.80％，浓度为0.10mol·L^-1时解离度为（）。

已知吡啶的K^θ_b=1.7×10^-9，其共轭酸的K^θ_a=（）。磷酸的逐级解离常数分别用K^θ₁、K^θ₂和K^θ₃表示，则Na₂HPO₄的水解常数为（），Na₂HPO₄的K^θ_b=（），它的共轭酸是（）。

按照酸减质子理论，[Fe（H₂O）₅（OH）]²⁺的共轭酸是（）。其共轭碱是（）。

下列分子或离子：HS^-、CO₃^2-、H₂PO₄^-、NH₃、H₂S、NO₂^-、HCl、Ac^-、OH^-、H₂O，根据酸碱质子理论，属于酸的是（），（）是碱，既是酸又是碱的有（）。

今有（CH₃）₂AsO₂H，CH₃COOH和H₃PO₄三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10^-7，1.8×10^-5和7.5×10^-3。现需配制1.0升总浓度为0.50mol·L^-1pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱酸（），需（）克这种酸和（）克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是（）。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为（）。（忽略溶液体积变化）

若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为（）。当将该溶液释五倍后，其pH值（），将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力（）。

盐效应使难溶电解质的溶解度（），同离子效应使难溶电解质的溶解度（）。一般说来，后一种效应较前一种效应（）。

有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H⁺）=10-6.2，（D）c（OH^-）=10^-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是（）。

在强电解质溶液中由于存在（），它的有效浓度常用（）表示，它和溶液的真实浓度之间可用（）关系式表示。