当一束单色光通过含有吸光物质的溶液后，溶液对光的吸收程度与吸收层厚度及吸光物质浓度成正比，这就是光的吸收定律。数学表达式：A=abc

ε的物理意义是：1mol/L的有色溶液，放在1cm厚的比色皿中，在一定波长下测得的吸光度数值。

主要有：
A.单色光不纯引起的偏离；
B.由于溶液本身的原因引起的偏离。

分光光度法定量基础是朗伯-比尔定律，其数学表达式为：A=abc。

λmax.ε不变吸光度A增大，透光率T下降。

饱和甘汞电极作参比电极，玻璃电极作指示电极。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

经常使用的光源有火焰、电弧及火花光源。

因为Ag+过多会使AgCL很快结团，终点不明显；CL-过多会导致高锰酸的还原，使结果偏低，所以加入量须计算。

（1）单色光不纯；
（2）络合比有变化；
（3）胶体的影响；这三个原因导致了检量线不成直线。

利用氟化铵的稳定性，破坏显色剂与AL的络合物。氟化铵先将AL络合掉，使之不与显色剂作用。