实际分解电压

理论分解电压

电解

在干净烧杯中准确加入试液V_x=50.00mL，用钙离子选择性电极和另一参比电极，测得其电动势E_x=-0.0225V。然后，向试液加入钙离子浓度为0.10mol/L的标准溶液0.50mL，搅拌均匀后测得电池电动势E-0.0145V。计算试液中Ca²⁺浓度。

用标准加入法测定离子浓度时，于100mL铜盐溶液中添加0.1mol·l^-1硝酸铜溶液1.0mL后，电池电动势增加4mV，计算原液中铜离子的浓度。

用液膜电极测定溶液的Ca²⁺浓度。于0.010mol·L^-1Ca²⁺溶液中，插入Ca²⁺电极和另一参比电极测得的电池电动势为0.250V。于同样的电池中，放入未知浓度的Ca²⁺溶液，测得的电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算未知Ca²⁺溶液的浓度。

某钠电极，其选择性系数K_Na⁺，H⁺=30。如用此电极测定pNa等于3.0的Na⁺溶液，并要求测定误差小于3％，则试液的pH必须大于多少？

设溶液中pBr=3.0，pCl=1.0.如果用Br^-选择性电极测定Br^-浓度，将产生多大误差？已知K_Br^-，Cl^-=6.0*10^-3。

NO₃^-选择性电极和参比电极SCE浸入浓度为1.00×10^-5mol·L^-1硝酸盐溶液中，测得NO3₃^-选择性电极电位为-122.4mV（vs.SCE）。将同一对电极浸入硝酸盐和氯化钠浓度均为1.00×10^-3mol·L^-1的溶液中，则NO₃^-选择性电极电位为-122.4mV。若两溶液的温度为25℃，试计算K_NO3，Cl^-。