把5×10⁴kg的碳酸钙放在体积为1.5×10³m³真空容器内，加热到800℃，问有多少kg的碳酸钙未能分解而残留下来。

试计算高炉中炉气的CO₂为16%的区域内。总压为126656.25Pa时，石灰石的分解温度和沸腾温度。

已知NiO（s）+CO（g）=Ni（固熔体）+CO₂（g），设在下表的温度范围里Δ_rC_p，m=0。

若产物中Ni与某金属生成固熔体（合金），当反应在1000K达平衡，时，求固熔体中Ni的活度。

已知NiO（s）+CO（g）=Ni（固熔体）+CO₂（g），设在下表的温度范围里Δ_rC_p，m=0。

计算此反应在1000K的

A和B的二组分凝聚系统温度-组成（t-x）图如下所示：

800℃以下，A和B形成化合物AB₂（组成为x_B=0.7）。A和B的熔点分别为600℃和1200℃，A与AB₂的低共熔点为400℃，组成为x_B=0.2。700℃时与AB₂（s）共存的液相组成为x_B=0.5。

计算将10mol组成为x_B=0.1的A-B系统冷却至400℃时最多可析出多少摩尔？

A和B的二组分凝聚系统温度-组成（t-x）图如下所示：

800℃以下，A和B形成化合物AB₂（组成为x_B=0.7）。A和B的熔点分别为600℃和1200℃，A与AB₂的低共熔点为400℃，组成为x_B=0.2。700℃时与AB₂（s）共存的液相组成为x_B=0.5。

指出相图中各区域及三相线所表示的相态以及自由度数。

20℃时HCl气体溶于苯形成理想稀溶液。气液平衡时，液相中HCl的摩尔分数为0.0385，气相中苯的摩尔分数为0.095，已知20℃时纯苯的饱和蒸气压为10.01kPa，求平衡时的气相总压及20℃时HCl在苯中的亨利系数。

苯在正常沸点353K时的摩尔蒸发焓Δ_vH_mθ=30.75kJ·mol^-1。今将353K，101.325kPa下的1mol液态苯向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设蒸气为理想气体，液体苯的体积与气态相比可忽略不计）。判断此过程是否为不可逆过程，并给出简要说明。

苯在正常沸点353K时的摩尔蒸发焓Δ_vH_mθ=30.75kJ·mol^-1。今将353K，101.325kPa下的1mol液态苯向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设蒸气为理想气体，液体苯的体积与气态相比可忽略不计）。求此过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG和ΔF。

在恒温密封容器中有A、B两杯浓度不等的NaCl水溶液，浓度分别为x_A和x_B（x_A＞x_B），放置足够长的时间后，两杯溶液的浓度会怎样变化？简述理由。