判断下列晶体的熔点高低顺序：
（1）NaCl，KCl，N₂，NH₃，Si，PH₃；（）
（2）CaF₂，BaCl₂，CaCl₂；（）
（3）SiCl₄，SiBr₄，SiC，MgO；（）
（4）KCl，SiO₂，H₂O；（）。

试用s，p，d，f符号来表示下列各元素原子的电子结构：
（1）（）
（2）（）
（3）（）
（4）（）。

某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子，各电子能量由低到高的顺序为（若能量相同，则排在一起）（）。

写出下列各种情况的合理量子数。
（1）n=（），l=2，m=0，ms=+1/2
（2）n=3，l=（），m=1，ms=－1/2
（3）n=4，l=3，m=0，ms=（）
（4）n=2，l=0，m=（），ms=+1/2
（5）n=1，l=（），m=（），ms=（）。

指出下列各能级对应的n和l值，每一能级包含的轨道各有多少？
（1）2pn=（），l=（），有（）条轨道；
（2）4fn=（），l=（），有（）条轨道；
（3）6sn=（），l=（），有（）条轨道；
（4）5dn=（），l=（），有（）条轨道。

符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一元素？
（1）最外层有6个p电子（）；
（2）n=4，l=0轨道上的两个电子和n=3、l=2轨道上的5个电子是价电子（）；
（3）3d轨道全充满，4s轨道只有一个电子（）；
（4）+3价离子的电子构型与氩原子实[Ar]相同（）；
（5）在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最大（）；
（6）在各周期中，第一电离能I1最高的一族元素（）；
（7）电负性相差最大的两个元素（）；
（8）+1价离子最外层有18个电子族（）。