使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？并判别之。

问答题X 纠错苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δ_vapH_m= 30.77 J·mol^-1，在353K和p^ө下，将1mol液态苯向真空定温蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。

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问答题

苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δ_vapH_m= 30.77 J·mol^-1，在353K和p^ө下，将1mol液态苯向真空定温蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。求环境的熵变；

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问答题

苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δ_vapH_m= 30.77 J·mol^-1，在353K和p^ө下，将1mol液态苯向真空定温蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。求苯的摩尔气化Gibbs自由能变Δ_vapG_m和摩尔气化熵变Δ_vapS_m；

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问答题

苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δ_vapH_m= 30.77 J·mol^-1，在353K和p^ө下，将1mol液态苯向真空定温蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。计算该过程苯吸收的热量Q和功W

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问答题

一直到1000p^ө，氮气仍服从状态方程Vm=RT+bp，式中b=3.90×10^-2dm³·mol^-1。500K时，1molN₂（g）从1000 p^ө定温膨胀到p^ө。计算ΔUm，ΔHm，ΔGm及ΔSm。

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问答题

1mol单原子理想气体，始态p1=202.65kPa，T1=298.15K，经下述两个不同的过程达到终态p2=101.325kPa，T2=348.15K。分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH。并指出计算结果说明什么问题？
（1）先定压加热再定温可逆膨胀；
（2）先定温可逆膨胀再定压加热。

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问答题

1mol理想气体，始态体积为25dm³，温度为373.15K，分别经下列过程等温膨胀到终态体积为100dm³。试计算体系所作的功：
（1）可逆膨胀；
（2）向真空膨胀；
（3）先在外压等于体积为50dm³时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm³，再在外压等于体积为100dm³时气体的平衡压力下进行膨胀。

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