在标准压力和298K时，H₂（g）与O₂（g）的反应为：
设参与反应的物质均可作为理想气体处理，已知（H₂O，g）=-241.82kJ·mol^-1，它们的标准等压摩尔热容（设与温度无关）分别为（H₂，g）=28.82J·K^-1·mol^-1，（O₂，g）=29.36J·K^-1·mol^-1，（H₂O，g）=33.58J·K^-1·mol^-1。试计算：

498K时的标准摩尔反应焓变（498K）。

在标准压力和298K时，H₂（g）与O₂（g）的反应为：
设参与反应的物质均可作为理想气体处理，已知（H₂O，g）=-241.82kJ·mol^-1，它们的标准等压摩尔热容（设与温度无关）分别为（H₂，g）=28.82J·K^-1·mol^-1，（O₂，g）=29.36J·K^-1·mol^-1，（H₂O，g）=33.58J·K^-1·mol^-1。试计算：

298K时的标准摩尔反应焓变（298K）和热力学能变化（298K）

在373K和101.325kPa时，有1glH₂O经
（1）等温、等压可逆气化；
（2）在恒温373K的真空箱中突然气化，都变为同温、同压的H₂O（g）。
分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH的值。已知水的气化热2259J·g^-1，可以忽略液态水的体积。

在373K恒温条件下，计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm³和100dm³。 
（1）向真空膨胀；  
（2）等温可逆膨胀；
（3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀； 
（4）先外压恒定为体积等于50dm³时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50dm³以后，再在外压等于100dm³时气体的平衡压力下膨胀。 
试比较四个过程的功，这说明了什么问题？

（1）一系统的热力学能增加了100kJ，从环境吸收了40kJ的热，计算系统与环境的功的交换量；
（2）如果该系统在膨胀过程中对环境做了20kJ的功，同时吸收了20kJ的热，计算系统热力学能的变化值。