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Ag2O遇热分解,已知298K时Ag2O的ΔfHθm=-30.59kJ·mol-1,ΔfGθm=-10.82kJ·mol-1。求:

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问答题

Ag2O遇热分解,已知298K时Ag2O的ΔfHθm=-30.59kJ·mol-1,ΔfGθm=-10.82kJ·mol-1。求:

298K时Ag2O(s)-Ag体系的p(O2);

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由题意可得Ag2O分解的化学反应吉布斯自由能变、焓变分别为

问答题

在763K时反应,Kθ=45.9,H2、I2、HI按下列起始浓度混合,反应将向何方向进行?

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问答题

反应在1773K时Kθ=2.1×103,1273K时Kθ=1.6×102,计算:

计算反应的ΔrSθm

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问答题

反应在1773K时Kθ=2.1×103,1273K时Kθ=1.6×102,计算:

计算1773K时反应的ΔrGθm

参考答案:

问答题

反应在1773K时Kθ=2.1×103,1273K时Kθ=1.6×102,计算:

计算反应的ΔrHθm

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问答题

在523K下PCl5按下式分解,将0.7mol的PCl5置于2L密闭容器中,当有0.5molPCl5分解时,体系达到平衡,计算523K时反应的Kθ及PCl5分解率。

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问答题

在800K下,某体积为1L的密闭容器中进行如下反应;SO2的起始量为0.4mol·L-1,O2(g)的起始量为1.0mol·L-1,当80%的SO2转化为SO3时反应达平衡,求平衡时三种气体的浓度及平衡常数。

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问答题

已知下列反应在1362K时的平衡常数:

计算反应(3)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K时的平衡常数Kθ

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目标方程式(3)可以这样重合得到:(3) = (2)×2-(1)×2

问答题

在791K时,反应CH3CHO===CH4+CO的活化能为190kJ·mol-1,加入I2作催化剂约使反应速率增大4×103倍,计算反应在有I2存在时的活化能。

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问答题

已知反应2H2O2===2H2O+O2的活化能Ea=71kJ·mol-1,在过氧化氢酶的催化下,活化能降为8.4kJ·mol-1。试计算298K时在酶的催化下,H2O2的分解速率为原来的多少倍?

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