1mol单原子分子理想气体，始态为273K，压力为p。分别经下列三种可逆变化，其Gibbs自由能的变化值各为多少？  
（1）恒温下压力加倍    
（2）恒压下体积加倍     
（3）恒容下压力加倍

在标准压力和298K时，H₂（g）与O₂（g）的反应为：
设参与反应的物质均可作为理想气体处理，已知（H₂O，g）=-241.82kJ·mol^-1，它们的标准等压摩尔热容（设与温度无关）分别为（H₂，g）=28.82J·K^-1·mol^-1，（O₂，g）=29.36J·K^-1·mol^-1，（H₂O，g）=33.58J·K^-1·mol^-1。试计算：

498K时的标准摩尔反应焓变（498K）。

在标准压力和298K时，H₂（g）与O₂（g）的反应为：
设参与反应的物质均可作为理想气体处理，已知（H₂O，g）=-241.82kJ·mol^-1，它们的标准等压摩尔热容（设与温度无关）分别为（H₂，g）=28.82J·K^-1·mol^-1，（O₂，g）=29.36J·K^-1·mol^-1，（H₂O，g）=33.58J·K^-1·mol^-1。试计算：

298K时的标准摩尔反应焓变（298K）和热力学能变化（298K）

在373K和101.325kPa时，有1glH₂O经
（1）等温、等压可逆气化；
（2）在恒温373K的真空箱中突然气化，都变为同温、同压的H₂O（g）。
分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH的值。已知水的气化热2259J·g^-1，可以忽略液态水的体积。