取粮食经硝化成溶液后，用外推法测粮食中微量Pb，将试样分为三等分，于A中加入等体积空白溶液，B中加入等体积含铅2mg/L的标准溶液，C中加入等体积含铅6mg/L的标准溶液.用铜火花法激发摄谱，分析线对为Pb283.3/CuⅠ282.4，测得三份试液的黑度差分别为：SA=0.4771，SB=0.6232，SC=0.8235，求硝化试样中的Pb含量。（已知r=1.24）

计算Cu327.396nm及Na589.592nm的激发电位（eV）？
已知h＝6.62×10-34J·S，1eV＝1.602×10-19J·mol-1

已知ZnI3072.06Å和ZnI3065.90Å的激发电位分别为8.11eV和4.03eV，两者跃迁概率A及统计权重之比g（Ag）1／g（Ag）2＝380，两谱线强度分别为64.75和165.96，试计算等离子体的温度。

从谱线强度与有关因素的关系式：I＝Ah（gi／g0）N0exp（－Ei／kT），推导出用两线法测量等离子体温度的关系式。（Ei以eV为单位）

计算温度为6000K时Na的D双线（D1＝5895.92Å，由2P1/2→2S1/2；D2＝5889.95Å，由2P3/2→2S1/2所对应的激发态与基态原子数之比及其强度比。
（已知普朗克常数h＝6.626×10-34J·S，玻耳兹曼常数k＝1.38×10-23J／K）

计算在3000K时Na原子产生3p—3S间跃迁，其波长为588.9nm，此时激发态原子数与基态原子数之比为多少？若要使此比值增加50％，则温度要增加到多少？（已知普朗克常数h＝6.626×10-34J·S，玻耳兹曼常数k＝1.38×10-23J／K）

求算CaI422.7nm的激发电位应为多少电子伏特？当gi／g0＝3时，计算在6000K时，激发态原子与基态原子数目之比？（已知普朗克常数h＝6.626×10-34J·S，玻耳兹曼常数k＝1.38×10-23J／K，1eV＝1.602×10-19J／mol）

钠原子的3S基态和3p激发态对应的谱线波长为589.0nm，3S和3p能级的统计权重分别为2和6，该两能级所对应的能量差为3.37×10-19J.已知波耳兹曼常数为1.38×10-23J·K-1。（1）试求典型的火焰温度（2500K）时激发态和基态的原子数之比，（2）由计算结果比较温度对原子发射光谱法和原子吸收光谱法的影响。

用一每毫米有500条刻痕线的衍射光栅观察钠光谱线（=589.6nm），问光线以30°角入射时，最多能看到第几级条纹？

今有刻线为每毫米1200条的光栅，当其闪耀角为20°时，其一级闪耀波长和二级闪耀波长各为多少？