背景材料：
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于甲烷的内容标准是：认识化学燃料综合利用的意义，了解甲烷的主要性质。
材料二某版本高中实验教科书《化学2》"最简单的有机化合物--甲烷"的部分内容：
2．甲烷的取代反应
【科学探究】
取两支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好（如图3-3所示），其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在直射的地方，以免引起爆炸）。片刻后，比较两支试管中的物质，二者是否出现了区别？

问题1：你从实验中得到哪些信息？
问题2：你所得到的信息中能获得什么结论？
室温下，混合气体无光照时，不发生反应；光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。
在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学1和化学2的"物质结构元素周期表""化学反应与能量"以及"甲烷的氧化反应"等知识。

问题：
（1）回答材料二"科学探究"中的问题1和问题2。
（2）完成"甲烷的取代反应"的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程（不少于300字）。

背景材料：
下面是某化学老师关于"过氧化钠和水反应"课堂教学实录片段。
老师：从物质的组成上分析，你认为过氧化钠和水反应生成了什么物质？
学生1：可能生成NaOH、O₂。
学生2：若仅从组成上分析，还可能生成H₂、Na₂O、NaH。
学生3：我认为不可能生成Na₂O、NaH，因为它们都能与水反应且都生成NaOH。
学生4：我认为还有可能生成H₂O₂。（这是老师事先没有想到的）
老师：大家充分发挥了自己的聪明才智，提出了过氧化钠和水反应可能生成的产物。那么，哪些物质才真正是过氧化钠和水反应生成的产物呢？请设计实验方案，证明你的推断。
（学生已有了相关知识的积累，经过讨论，很快有了结果）老师：请大家按照自己的方案做实验，并完成实验报告。
下表即为某同学的实验报告：

老师：请写出反应方程式，并分析化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
学生：……
老师：同学们，还有什么疑问吗？
学生5：我发现试管是热的，说明反应放热。
学生6：我发现滴加酚酞后溶液变红，但振荡后很快又褪色了，为什么？
老师：不错！你们观察得很仔细。
众学生：是啊！为什么呢？
老师：是啊，怎么办呢？
（征求学生意见后，老师此时改变了预设的教学方案）
老师组织后续的探究课题为：过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液，是什么因素使变红了的溶液又褪色了？（以下讨论、探究等内容已省略）

问题：
（1）针对该案例中某学生的实验报告，请给出你的评价和建议。
（2）根据该老师的教学流程，说明其教学过程体现了哪些课程理念？（可从知识构建、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5个方面，任选4个方面予以回答）。
（3）简述该教学案例中老师是如何达成"过程和方法"教学目标的？

背景材料：
某化学老师在一次化学实验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（流程如图3所示）。下列有关该工艺的说法错误的是
A．这个过程中．能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
D．总反应式为：
【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：

问题：
（1）本题正确的选项是什么？
（2）请分析和诊断各个选项解答的错误原因。
（3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么？

背景材料：
检验NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，通常的做法是分别将其加热，并将其所产生的气体通往澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，下面是某老师对NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性实验的创新设计：
如图2所示，在一小试管内盛装NaHCO₃固体，并将导管插入澄清石灰水A中，在具支试管中盛装Na₂CO₃固体，并将支管导管插入澄清石灰水B中，然后加热，结果发现，A中溶液变浑浊，而B中溶液无变化。

问题：
（1）上述改进后的实验有哪些优点？
（2）在平时改进化学实验时，我们应注意哪些方面？