问答题X 纠错
背景材料：
下面是某教师关于"化学反应速率和限度"的教学过程实录
【新课导入】根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
【板书】第三节化学反应的速率和限度
【推进新课】师：请同学阅读课本第44页实验2-7，回答有关问题。
师：探究实验2-7：把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3～4mL的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是：白色沉淀产生。
离子反应方程式：Ca2++SO42+＝CaSO4↓
师：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/L的Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀CaCO3产生，或者没有沉淀产生。
【板书】一、化学反应限度
【学生自学】阅读课本P45页
【板书】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
【板书】二、化学平衡
不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。
例如平衡体系1，Ca2++SO42-＝CaSO4↓
平衡体系2，Ca2++CO32-＝CaCO3↓
【合作探究】炼铁高炉尾气之谜
【板书】三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
【学生自学】阅读课本第46页
师：带领学生探究
A．建筑物定向爆破问题：
B煤的燃烧条件问题。
原煤含S量：要求<2%，否则SO2排放浓度会偏高；
原煤粒度：要求≤40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤；
炉膛：耐高温；
烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等等。
必要时查阅资料。
【课堂小结】
i通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。
ii．控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。
【布置作业】
根据上述教学案例材料，回答下列问题：
（1）教师在进行问题设计时，应遵循：定向性原则、启发性原则、层次性原则、互动性原则、开放性原则。
（2）演示技能的构成要素包括：引入演示；介绍媒体；操作控制；指引观察与思考；整理联系与结论。演示常用的类型有：验证式实验演示、探究式实验演示、示范性演示、实物演示和声像演示。
（3）化学课堂教学的实施即通常所说的上课，教师要上好一堂课，需遵循以下要求：①紧紧围绕教学目标组织实施教学；②运用多种手段创设良好的学习情境；③依据学生的认知特征；④充分发挥学生的主体作用；⑤把握好不同的教学模式；⑥落实好教学策略；⑦充分发挥教师的教学机智。
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问答题
背景材料：
下面是某教师在考试中设计的考试题，部分学生的考试结果如下：
【试题】用浓硫酸吸收三氧化硫可以得到H2SO4·SO3，若用1000g98%的硫酸充分吸收三氧化硫后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是多少千克？（要求详细过程）
【考试结果】部分同学解答过程如下：
设最后可得98%的硫酸的质量为x
问题：
（1）本题正确解题思路为（）。
（2）分析学生解题错误的原因。
问答题
问答题
单项选择题
A.①②⑤⑥
B.②③④⑤
C.③④⑤⑥
D.①③④⑤
单项选择题
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2>（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
单项选择题
A.该装置一定是原电池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可以是同种电极材料
D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
单项选择题
A.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI＝KI+3i2↓+3HO中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
