计算题：
在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml，并加水稀释到100mL，计算：（1）混合溶液中各种离子的浓度。
（2）若加入0.0745g氯化钾，有无氯化银沉淀析出？阻止氯化银沉淀析出，原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少？
（3）若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出？要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少？

计算题：
溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶
液滴定Ca2+到终点时，[CN-]=0.10mol•L-1。
（1）问能否准确滴定？
（2）求滴定Ca2+的适宜pH范围。

计算题：
50mL浓度为0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl缓冲溶液后，稀释至100mL，此时溶液pH=10，其中游离NH3浓度为0.10mol•L-1。
计算：
（1）镍的副反应系数；
（2）镍与EDTA配合物的条件稳定常数；
（3）在此条件下能否用EDTA的标准溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6为：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10时，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）

计算题：
100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

计算题：计算下列反应的平衡常数，并判断反应方向：
[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-