今有（CH₃）₂AsO₂H，CH₃COOH和H₃PO₄三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10^-7，1.8×10^-5和7.5×10^-3。现需配制1.0升总浓度为0.50mol·L^-1pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱酸（），需（）克这种酸和（）克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是（）。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为（）。（忽略溶液体积变化）

若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为（）。当将该溶液释五倍后，其pH值（），将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力（）。

盐效应使难溶电解质的溶解度（），同离子效应使难溶电解质的溶解度（）。一般说来，后一种效应较前一种效应（）。

有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H⁺）=10-6.2，（D）c（OH^-）=10^-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是（）。

在强电解质溶液中由于存在（），它的有效浓度常用（）表示，它和溶液的真实浓度之间可用（）关系式表示。

25℃时，K^θ_w=1.0×10^-14，100℃时K^θ_w=5.43×10^-13，25℃时K^θ_a（HAc）=1.8×10^-5，并且K^θ_a（HAc），随温度变化基本保持不变则25℃时，K^θ_b（Ac^-）=（），100℃时，Ka（Ac^-）=（），后者是（）前者的倍。

多元弱酸解离的特点是（）和（）。

40mL0.1mol·L^-1氨水与40mL0.1mol·L^-1盐酸相混合，溶液的pH值为（）；40mL0.1mol·L^-1氨水与20ml0.1mol·L^-1盐酸相混合，溶液的pH值为（）。

在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH^-离子浓度（），NH₄⁺离子浓度（），pH（），NH₃·H₂O的解离度（），NH₃·H₂O的解离平衡常数（）。

在300mL0.2mol·L^-1氨水中加入（）mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。